Вивченням швидкості хімічної реакції та умовами, що впливають на її зміну, займається один з напрямків фізичної хімії – хімічна кінетика. Вона також розглядає механізми протікання цих реакцій та їх термодинамічну обґрунтованість. Ці дослідження важливі не лише в наукових цілях, але і для контролю взаємодії компонентів в реакторах при виробництві всіляких речовин.
Поняття швидкості в хімії
Швидкістю реакції прийнято називати якесь зміна концентрацій, що вступили в реакцію сполук (ДС) в одиницю часу (T). Математична формула швидкості хімічної реакції виглядає наступним чином:
ᴠ = ±ΔC/Δt.
Вимірюють швидкість реакції, моль/л∙с, якщо вона відбувається у всьому об’ємі (тобто реакція гомогенна) і в моль/м2∙с, якщо взаємодія відбувається на поверхні, що розділяє фази (тобто реакція гетерогенна). Знак «–» у формулі має відношення до зміни значень концентрацій вихідних реагуючих речовин, а знак «+» – до мінливих значень концентрацій продуктів тієї ж самої реакції.
