Водневі сполуки неметалів: формули, будова, властивості

У таблиці Менделєєва неметали розташовані у верхньому трикутнику, і при зменшенні номера групи їх кількість у ній також падає. У сьомій групі (галогени) всі елементи – неметали. Це фтор, хлор, бром, йод і астат. Хоча останній ми не розглядаємо, оскільки він, по-перше, сам по собі радіоактивний, в земній корі зустрічається тільки у вигляді проміжного продукту розпаду урану, а його з’єднання HAt (астатоводород), що отримується в лабораторії, вкрай нестійке і в розчині веде себе не так, як інші галогеноводороды. У шостій групі неметалів вже поменше (кисень, сірка, селен і телур, є металлоидом), у п’ятій їх три (азот, фосфор і миш’як), у четвертій – два (вуглець і кремній), а в третій сидить самотній бор. Водневі сполуки неметалів однієї групи мають схожі хімічні властивості.

Галогени

Галогеноводороды – це найбільш важливі сполуки галогенів. По своїм властивостям це безкисневі кислоти, у воді диссоциирующие на аніон галогену і катіон водню. Всі вони добре розчиняються. Хімічний зв’язок між атомами в молекулі ковалентний, електронна пара зміщена в бік галогену як більш електронегативного. Оскільки чим вище таблиці Менделєєва, тим більше электроотрицательность атома, зі зменшенням періоду ковалентний зв’язок стає все більш і більш полярною. Водень несе більший частковий позитивний заряд, в розчині легше відривається від галогену, тобто з’єднання дисоціює повніше і успішніше, і сила кислот зростає в ряду від йоду до хлору. Ми не сказали про фтор, тому що в його випадку спостерігається цілком протилежне: плавикова (фтороводородная кислота) – слабка і дуже погано дисоціюють у розчинах. Це пояснюється таким явищем, як водневі зв’язки: водень впроваджується в електронну оболонку атома фтору “чужий” молекули, і виникає межмолекулярная зв’язок, що не дозволяє з’єднанню дисоціювати як годиться.

Цікаве:  Метод Гаусса для чайників: приклади рішень

Це наочно підтверджується графіком з температурами кипіння різних водневих сполук неметалів: з них виділяються з’єднання елементів першого періоду – азоту, кисню і фтору – мають водневі зв’язки.