Площа дотику речовин
У тому випадку, якщо взаємодія відбувається між сполуками, які мають різні агрегатні стани, або ж між речовинами, які не здатні утворювати гомогенну середу (не змішуються рідини), то ще й цей фактор впливає на швидкість хімічної реакції істотно. Пов’язано це з тим, що гетерогенні реакції здійснюються безпосередньо на кордоні розділу фаз взаємодіючих речовин. Очевидно, що чим більша ця межа, тим більше частинок мають можливість зіткнутися, і тим швидше йде реакція.
Наприклад, набагато швидше йде горіння деревини у вигляді дрібних трісок, ніж у вигляді колоди. З тією ж метою тверді речовини розтирають у дрібний порошок, перш ніж додавати в розчин. Так, порошкоподібний крейда (карбонат кальцію) швидше діє з соляною кислотою, ніж шматочок тієї ж маси. Однак, крім збільшення площі, даний прийом призводить також до хаотичного розриву кристалічної решітки речовини, а значить, підвищує реакційну здатність частинок.
Математично швидкість гетерогенної хімічної реакції знаходять, як зміна кількості речовини (Δν), що відбувається в одиницю часу (T) на одиниці поверхні
(S): V = Δν/(S·T).
