Особливості будови атомів
Підгрупа азоту містить на останньому енергетичному шарі п’ять валентних електронів. Представники даної групи можуть віддавати їх в ході хімічних взаємодій або приймати від інших атомів три електрона, завершуючи зовнішній енергетичний рівень. Саме тому підгрупа азоту має ступінь окислення від -3 до +5. Вищі оксиди виявляють кислотний характер, мають загальну формулу R2 O5.
Підгрупа азоту утворює летючі водневі сполуки складу RH3.
Зміна властивостей
Елементи аналізованої підгрупи виявляють неметалічні властивості. Їх здатність притягувати електрони нижче, ніж у представників підгрупи халькогенов і галогенів. Чим ще відрізняється підгрупа азоту? Властивості металевого характеру (відновна здатність) зростають від азоту до висмуту, так як зростає радіус атома.
Фізичні властивості
Фосфор і азот є типовими неметалами, сурма і миш’як виявляють двоїсті властивості, а вісмут – це типовий метал. Практична підгрупа азоту має типові фізичні властивості. Азот – газоподібна речовина молекулярної будови, без смаку, запаху, добре розчинний у воді. Фосфор, що володіє тетраэдрическое будова, є м’яким твердим речовиною, що мають незначну розчинність у воді.
Миш’як – це тверда речовина, що має на зламі металевим блиском. Дане з’єднання нерозчинна у воді, має несуттєвою провідністю електричного струму.
Вісмут – рожево-біле, кристалічна, крихка речовина, яка має несуттєвою електропровідністю.
